모두CBT
2몰의 브롬산칼륨이 모두 열 분해되어 생긴 산소의 양은 2기압에서 약 몇 L 인가?
32.42
36.92
41.34
45.64
브롬산칼륨은 2KBrO3→2KBr+3O22\mathrm{KBrO_3} \rightarrow 2\mathrm{KBr} + 3\mathrm{O_2}2KBrO3→2KBr+3O2로 분해되어 2몰당 3몰의 산소를 낸다. 27℃(300K), 2기압 조건에서 V=nRTP=3×0.082×3002≈36.9V = \dfrac{nRT}{P} = \dfrac{3 \times 0.082 \times 300}{2} \approx 36.9V=PnRT=23×0.082×300≈36.9L로 계산되어 보기 값과 일치한다.
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.