2몰의 브롬산칼륨이 모두 열분해 되어 생긴 산소의 양은 2기압 27℃에서 약 몇 L인가? 상세 페이지

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1[위험물기능사 필기] 09년 4회차

2몰의 브롬산칼륨이 모두 열분해 되어 생긴 산소의 양은 2기압 27℃에서 약 몇 L인가?

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해설

브롬산칼륨은  $\mathrm{2KBrO_3\rightarrow 2KBr+3O_2}$ 로 분해되므로 2몰의 브롬산칼륨에서 3몰의 산소가 생성된다. 이상기체 상태방정식으로 계산하면  $V=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{3\times0.082\times300}{2}\approx36.92\,\mathrm{L}$ 이다.

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