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화학포의 소화약제인 탄산수소나트륨 6몰이 반응하여 생성되는 이산화탄소는 표준상태에서 최대 몇 L인가?
22.4
44.8
89.6
134.4
화학포의 반응식은 6NaHCO3+Al2(SO4)3⋅18H2O→3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2+18H2O\mathrm{6NaHCO_3 + Al_2(SO_4)_3\cdot 18H_2O \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2Al(OH)_3 + 6CO_2 + 18H_2O}6NaHCO3+Al2(SO4)3⋅18H2O→3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2+18H2O이므로 탄산수소나트륨 6몰에서 이산화탄소 6몰이 생성된다. 표준상태에서 기체 1몰은 22.4 L22.4\,\mathrm{L}22.4L이므로 6×22.4=134.4 L6\times22.4=134.4\,\mathrm{L}6×22.4=134.4L이다.
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