모두CBT
2몰의 브롬산칼륨이 모두 열분해 되어 생긴 산소의 양은 2기압 27℃에서 약 몇 L인가?
32.42
36.92
41.34
45.64
2KBrO3→2KBr+3O22\mathrm{KBrO_3} \rightarrow 2\mathrm{KBr} + 3\mathrm{O_2}2KBrO3→2KBr+3O2 반응에서 브롬산칼륨 2몰이 분해하면 산소 3몰이 생성된다. 이상기체 상태방정식으로 V=nRTP=3×0.082×3002≈36.9 LV=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{3\times 0.082\times 300}{2} \approx 36.9\,\mathrm{L}V=PnRT=23×0.082×300≈36.9L가 되어 검산된다.
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