2020년 위험물산업기사실기 2회

벤젠(C6H6) 16g이 완전 증발 시 1atm, 90℃에서 부피는 몇 L인지 구하시오.6.11L벤젠(C6H6)의 분자량 = (12 x 6) + (1 x 6) = 78g/molC의 원자량 : 12, H의 원자량 : 1벤젠 16g의 몰수 =&nbsp;\frac {16} {78} =0.2051mol이상기체상태방정식을 이용하여 벤젠 16g의 부피를 구한다.PV = nRT﻿V=nRTP=0.2051∗0.082∗3631=6.105LV = \frac {nRT} P = \frac {0.2051 * 0.082 *363} {1} = 6.105LV=PnRT​=10.2051∗0.082∗363​=6.105L﻿

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