메틸알코올 32g을 공기 중에서 완전연소 시키기 위하여 필요한 공기량(… | [소방시설관리사 1차] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[소방시설관리사 1차] 21년 1회차

메틸알코올 32g을 공기 중에서 완전연소 시키기 위하여 필요한 공기량(g)은 약 얼마인가? (단, 공기 중에 산소는 20vol.%, 질소는 80 vol.%이다.)

해설

메틸알코올(CH₃OH)의 완전연소 반응식은  $CH_3OH + \dfrac{3}{2}O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$ 이며, 1몰의 메탄올을 연소시키는 데 산소 1.5몰이 필요하다.
메틸알코올 32g은 분자량이 32g/mol이므로 1몰에 해당하고, 필요한 산소는 1.5몰이다.
공기 중 산소가 20vol.%를 차지하므로 필요한 공기는  $1.5 \div 0.2 = 7.5$ 몰이다.
공기 7.5몰의 질량은 산소(1.5몰×32g/mol=48g)와 질소(6몰×28g/mol=168g)를 더한  $48 + 168 = 216\ \mathrm{g}$ 이다.

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