48 g의 수소화나트륨이 물과 완전 반응하였을 때 이론적으로 발생 가능… | [소방시설관리사 1차] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[소방시설관리사 1차] 22년 1회차

48 g의 수소화나트륨이 물과 완전 반응하였을 때 이론적으로 발생 가능한 수소 질량(g)은 약 얼마인가? (단, 수소화나트륨 1몰의 분자량은 24 g 이다.)

해설

수소화나트륨(NaH)은 물과 반응해 수산화나트륨과 수소를 생성한다.  $\mathrm{NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2}$ 
NaH 1몰의 분자량이 24 g이므로 48 g은 2 mol이며, 반응식의 몰비가 1:1이므로 수소도 2 mol 생성된다.
 $2\ \mathrm{mol} \times 2\ \mathrm{g/mol} = 4\ \mathrm{g}$ 
따라서 이론적으로 발생하는 수소의 질량은 4 g이 된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→