반응식이 2A +2B → R 일 때 각 성분에 대한 반응속도식의 관계로… | [화공기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

화학량론 계수로 나눈 값이 모든 성분에서 같으므로 (−rA)/2 = (−rB)/2 = rR, 곧 −½rA = −½rB = rR 가 옳다.
2A + 2B → R 에서는 R 이 1 몰 생길 때 A 와 B 가 각각 2 몰씩 소모된다. 따라서 −rA = −rB = 2rR 이고, 양변을 2 로 나누면 위 관계식이 된다.
−rA=−rB=rR: A 소모속도와 R 생성속도를 같게 두어 계수 2 를 무시한 형태다.
−2rA=−2rB=rR: A 소모속도가 R 생성속도의 절반이라는 뜻이 되어 관계가 거꾸로다.
속도를 제곱한 형태: 좌우 차원이 맞지 않아 속도식의 관계로 성립할 수 없다.