화학반응의 평형상수 K의 정의로부터 다음의 관계식을 얻을 수 있을 때 … | [화공기사 필기] 15년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 15년 3회차

화학반응의 평형상수 K의 정의로부터 다음의 관계식을 얻을 수 있을 때 이 관계식에 대한 설명중 틀린 것은?
 $\dfrac{d\ln K}{dT}=\dfrac{\Delta H^{\circ}}{RT^{2}}$

온도에 대한 평형상수의 변화를 나타낸다.

발열반응에서는 온도가 증가하면 평형상수가 감소함을 보여준다.

주어진 온도구간에서 △H°가 일정하면 lnK를 T의 함수로 표시했을 때 직선의 기울기가  이다.

화학반응의 △H°를 구하는 데 사용할 수 있다.

해설

주어진 식은 van't Hoff 식으로, ΔH°가 일정한 구간에서 적분하면 직선의 기울기는  $-\dfrac{\Delta H^{\circ}}{R}$ 이고 가로축도 T가 아니라 1/T여야 한다. 기울기를  $\dfrac{\Delta H^{\circ}}{R^{2}}$ 로 쓴 설명이 틀렸다.
적분형이  $\ln K=-\dfrac{\Delta H^{\circ}}{R}\cdot\dfrac{1}{T}+C$ 이므로 lnK를 1/T에 대해 그려야 직선이 되며, 기체상수는 1제곱으로만 들어간다.
좌변이  $\dfrac{d\ln K}{dT}$ 이므로 온도에 따른 평형상수의 변화를 나타낸다.
발열반응은 ΔH°<0이라 우변이 음수가 되어 온도가 오르면 K가 감소한다.
서로 다른 두 온도에서 K를 측정하면 이 식으로 ΔH°를 구할 수 있다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→