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1[화공기사 필기] 16년 1회차

어떤 반응의 온도를 47℃에서 57℃로 증가시켰더니 이 반응의 속도는 두 배로 빨라졌다고 한다. 이때의 활성화 에너지는?

약 12,500cal

약 13,500cal

약 14,500cal

약 15,500cal

해설

아레니우스식에 두 온도에서의 속도비를 대입하면 활성화 에너지를 구할 수 있다.
 $\ln\dfrac{k_2}{k_1}=\dfrac{E_a}{R}\left(\dfrac{1}{T_1}-\dfrac{1}{T_2}\right)$ 
 $\ln 2=\dfrac{E_a}{1.987}\left(\dfrac{1}{320}-\dfrac{1}{330}\right)$ 을 풀면  $E_a\approx14{,}500\,\mathrm{cal}$ 로, 활성화 에너지는 약 14,500cal이다.

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