어떤 화학반응에 대한 △S°는 △ H°=△G°인 온도에서 어떤 값을 갖… | [화공기사 필기] 16년 2회차 기출문제 상세 페이지

ΔH°와 ΔG°가 같아지는 온도에서 표준엔트로피 변화는 ΔS° = 0이다.
표준 깁스에너지의 정의는 $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$ 이므로, 여기에 $\Delta H^\circ = \Delta G^\circ$ 를 대입하면 $T\Delta S^\circ = 0$ 이 된다.
절대온도 T는 0이 될 수 없으므로 남는 해는 ΔS° = 0 하나뿐이다.
ΔS°가 0보다 크다·작다고 한 것은 부호를 고정할 근거가 없다.
보기 중 $\Delta S^\circ = \dfrac{\Delta H^\circ}{T}$ 로 쓴 것은 ΔG° = 0(평형)일 때 성립하는 식이므로 주어진 조건과 다르다.