2A+B→2C 반응이 회분반응기에서 정압등온으로 진행된다. A,B가 양… | [화공기사 필기] 17년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 17년 1회차

2A+B→2C 반응이 회분반응기에서 정압등온으로 진행된다. A,B가 양론비로 도입되며 불활성물이 없고 임의시간 전화율이 X_A일 때 초기 전몰 수 N_to에 대한 전몰수 N_t의 비(N_t/N_to)를 옳게 나타낸 것은?

1-(X_A/3)

1+(X_A/4)

1-(X²_A/3)

1+(X²_A/4)

해설

2A+B→2C 반응에서 A와 B가 양론비(2:1)로 도입되므로 초기 몰수를  $N_{A0}=2a,\ N_{B0}=a$ 로 두면  $N_{t0}=3a$ 이다.
전화율  $X_A$ 에서 반응한 A는  $2aX_A$ , 반응한 B는  $aX_A$ , 생성된 C는  $2aX_A$ 이므로  $N_t = (2a-2aX_A)+(a-aX_A)+2aX_A = 3a - aX_A$ 가 된다.
따라서  $\dfrac{N_t}{N_{t0}} = \dfrac{3a-aX_A}{3a} = 1-\dfrac{X_A}{3}$ 로 정리된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→