모두CBT
어떤 반응의 온도를 24℃에서 34℃로 증가시켰더니 반응 속도가 2.5배로 빨라졌다면, 이 때의 활성화 에너지는 몇 kcal 인가?
10.8
12.8
16.6
18.6
Arrhenius식으로 계산하면 활성화 에너지는 약 16.6kcal/mol이다.lnk2k1=EaR(1T1−1T2)\ln\dfrac{k_2}{k_1} = \dfrac{E_a}{R}\left(\dfrac{1}{T_1}-\dfrac{1}{T_2}\right)lnk1k2=REa(T11−T21)에서 T1=297 KT_1=297\,\mathrm{K}T1=297K, T2=307 KT_2=307\,\mathrm{K}T2=307K, k2/k1=2.5k_2/k_1=2.5k2/k1=2.5를 대입한다.Ea=Rln2.51297−1307≈1.987×0.9161.097×10−4≈16600 cal/mol=16.6 kcal/molE_a = \dfrac{R\ln 2.5}{\frac{1}{297}-\frac{1}{307}} \approx \dfrac{1.987\times0.916}{1.097\times10^{-4}} \approx 16600\,\mathrm{cal/mol} = 16.6\,\mathrm{kcal/mol}Ea=2971−3071Rln2.5≈1.097×10−41.987×0.916≈16600cal/mol=16.6kcal/mol
Arrhenius식으로 계산하면 활성화 에너지는 약 16.6kcal/mol이다.
lnk2k1=EaR(1T1−1T2)\ln\dfrac{k_2}{k_1} = \dfrac{E_a}{R}\left(\dfrac{1}{T_1}-\dfrac{1}{T_2}\right)lnk1k2=REa(T11−T21)에서 T1=297 KT_1=297\,\mathrm{K}T1=297K, T2=307 KT_2=307\,\mathrm{K}T2=307K, k2/k1=2.5k_2/k_1=2.5k2/k1=2.5를 대입한다.
Ea=Rln2.51297−1307≈1.987×0.9161.097×10−4≈16600 cal/mol=16.6 kcal/molE_a = \dfrac{R\ln 2.5}{\frac{1}{297}-\frac{1}{307}} \approx \dfrac{1.987\times0.916}{1.097\times10^{-4}} \approx 16600\,\mathrm{cal/mol} = 16.6\,\mathrm{kcal/mol}Ea=2971−3071Rln2.5≈1.097×10−41.987×0.916≈16600cal/mol=16.6kcal/mol
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