N 2 O 2 의 분해 반응은 1차 반응이고 반감기가 20500s 일 때 8시간 후 분해된 분율은 얼마인가?

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N2O2의 분해 반응은 1차 반응이고 반감기가 20500s 일 때 8시… | [화공기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 17년 2회차

N₂O₂의 분해 반응은 1차 반응이고 반감기가 20500s 일 때 8시간 후 분해된 분율은 얼마인가?

0.422

0.522

0.622

0.722

해설

1차 반응의 반감기 공식으로 속도상수를 구하면 분해된 분율은 약 0.622이다.
 $k = \dfrac{\ln 2}{t_{1/2}} = \dfrac{0.693}{20500} \approx 3.38\times10^{-5}\,\mathrm{s^{-1}}$ 
8시간(28800s) 동안  $kt \approx 0.974$ 이므로 잔존 분율은  $e^{-kt}\approx 0.378$ , 분해된 분율은  $1-0.378 = 0.622$ 이다.

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