염화수소 가스의 직접 합성 시 화학반응식이 다음과 같을 때 표준상태 기… | [화공기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 17년 2회차

염화수소 가스의 직접 합성 시 화학반응식이 다음과 같을 때 표준상태 기준으로 200L의 수소가스를 연소시키면 발생되는 열량은 약 몇 kcal 인가?
 $\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl + 44.12\ kcal}$

해설

결론: 약 394 kcal 이 발생한다.

표준상태에서 기체 1 mol 은 22.4 L 이므로 수소 200 L 의 몰수는 $\dfrac{200}{22.4}=8.93\ \mathrm{mol}$ 이다.

반응식이 H₂ 1 mol 당 44.12 kcal 발생으로 주어졌으므로 $8.93\times44.12\approx394\ \mathrm{kcal}$ 이다.

발열량이 HCl 2 mol 이 아니라 H₂ 1 mol 기준으로 표기된 식이므로, 44.12 를 2로 나누거나 2배 하면 안 된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.