반응물질 A의 농도가 [Ao]에서 시작하여 t시간 후 [A]로 감소하는… | [화공기사 필기] 17년 3회차 기출문제 상세 페이지

농도차를 시간으로 나눈 이 형태는 0차 반응의 속도상수다.
0차 반응은 $-\dfrac{d[A]}{dt}=k$ 로 농도에 관계없이 속도가 일정하므로, 0에서 t까지 적분하면 $[A]=[A_o]-kt$ 가 되고 이를 k에 대해 풀면 $k=\dfrac{[A_o]-[A]}{t}$ 로 주어진 식과 정확히 같아진다.
차수가 달라지면 k의 꼴도 달라진다.
1차: $k=\dfrac{1}{t}\ln\dfrac{[A_o]}{[A]}$ 처럼 로그가 들어간다.
2차: $k=\dfrac{1}{t}\left(\dfrac{1}{[A]}-\dfrac{1}{[A_o]}\right)$ 처럼 농도의 역수가 들어간다.