다음의 반응식과 같이 NH4Cl이 진공에서 부분적으로 분해할 때 자유도… | [화공기사 필기] 17년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 17년 3회차

다음의 반응식과 같이 NH₄Cl이 진공에서 부분적으로 분해할 때 자유도수는?
 $\mathrm{NH_4Cl(s)}\rightarrow \mathrm{NH_3(g)}+\mathrm{HCl(g)}$

해설

자유도는 1이다. 온도 하나만 정하면 계의 상태가 완전히 결정된다.
화학반응이 있는 계의 상률은  $F=C-P+2$  이고, 성분수는 (화학종 수) − (독립 반응식 수) − (추가 제약조건 수)로 센다.
화학종은 NH₄Cl(s), NH₃(g), HCl(g) 3개, 독립 반응식 1개이며, 진공에서 순수한 NH₄Cl 만 분해하므로 NH₃와 HCl 의 양이 항상 같다는 제약이 하나 더 붙어 C = 3 − 1 − 1 = 1 이다.
상은 고체 NH₄Cl 과 기체상 2개이므로  $F=1-2+2=1$  이고, 이는 온도를 정하면 분해 평형압력이 저절로 결정된다는 뜻이다.

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