어느 석회석 성분을 분석하니, CaCO 3 92.89wt%, MgCO 3 5.41wt%, 불용성분이 1.70wt%였다. 이 석회석 100kg에서 몇 kg의 CO 2 를 회수할 수 있겠는가? (단, Ca의 분자량은 40, Mg의 분자량은 24.3이다.)

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어느 석회석 성분을 분석하니, CaCO3 92.89wt%, MgCO3 … | [화공기사 필기] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 18년 1회차

어느 석회석 성분을 분석하니, CaCO₃ 92.89wt%, MgCO₃ 5.41wt%, 불용성분이 1.70wt%였다. 이 석회석 100kg에서 몇 kg의 CO₂를 회수할 수 있겠는가? (단, Ca의 분자량은 40, Mg의 분자량은 24.3이다.)

43.7

47.3

54.8

58.2

해설

탄산염이 분해되며 내는 CO2 양은 CaCO3와 MgCO3 각각의 몰수에서 계산하며, 합산하면 약 43.7kg이다.
CaCO3(분자량 100) 92.89kg에서 나오는 CO2는  $92.89\times\dfrac{44}{100}\approx40.9\ \mathrm{kg}$ 이다.
MgCO3(분자량 84.3) 5.41kg에서 나오는 CO2는  $5.41\times\dfrac{44}{84.3}\approx2.8\ \mathrm{kg}$ 이며, 둘을 더하면  $40.9+2.8\approx43.7\ \mathrm{kg}$ 이다.

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