반응물 A와 B의 농도가 각각 2.2×10 - 2 mol/L와 8.0×10 - 3 이며 반응속도상수가 1.0×10 - 2 L/lmolㆍs일 때 반응속도는 몇 mol/Lㆍs 이겠는가? (단, 반응차수는 A와 B에 대해 각각 1차이다.)

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반응물 A와 B의 농도가 각각 2.2×10-2mol/L와 8.0×10-… | [화공기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 19년 2회차

반응물 A와 B의 농도가 각각 2.2×10^-²mol/L와 8.0×10^-³이며 반응속도상수가 1.0×10^-²L/lmolㆍs일 때 반응속도는 몇 mol/Lㆍs 이겠는가? (단, 반응차수는 A와 B에 대해 각각 1차이다.)

2.41×10^-⁵

2.41×10^-⁶

1.76×10^-⁵

1.76×10^-⁶

해설

A, B에 대해 각각 1차인 반응이므로 전체 반응속도는  $-r_A=kC_AC_B$ 로 계산한다.
 $-r_A=1.0\times10^{-2}\times(2.2\times10^{-2})\times(8.0\times10^{-3})=1.76\times10^{-6}\,\mathrm{mol/L{\cdot}s}$ 
따라서 반응속도는 1.76×10⁻⁶ mol/L·s이다.

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