어떤 반응의 속도상수가 25℃일 때 3.46×10-5s 이고 65℃ 일… | [화공기사 필기] 20년 1회차 기출문제 상세 페이지

이 반응의 활성화에너지는 약 24.75 kcal/mol이다.
아레니우스식 $\ln\dfrac{k_2}{k_1}=\dfrac{E_a}{R}\left(\dfrac{1}{T_1}-\dfrac{1}{T_2}\right)$에 $k_1=3.46\times10^{-5}\ \mathrm{s^{-1}}(298\ \mathrm{K})$, $k_2=4.87\times10^{-3}\ \mathrm{s^{-1}}(338\ \mathrm{K})$을 대입한다.
$\ln\dfrac{k_2}{k_1}=\ln140.75\approx4.947$, $\dfrac{1}{298}-\dfrac{1}{338}\approx3.971\times10^{-4}\ \mathrm{K^{-1}}$이므로 $E_a=\dfrac{1.987\times4.947}{3.971\times10^{-4}}\approx24750\ \mathrm{cal/mol}\approx24.75\ \mathrm{kcal/mol}$이다.