C AO =1, C RO =C SO =0, A→R↔S, k 1 =k 2 =k -2 일 때, 시간이 충분히 지나 반응이 평형에 이르렀을 때 농도의 관계로 옳은 것은?

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CAO=1, CRO=CSO=0, A→R↔S, k1=k2=k-2일 때, … | [화공기사 필기] 20년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 20년 1회차

C_AO=1, C_RO=C_SO=0, A→R↔S, k₁=k₂=k_-2일 때, 시간이 충분히 지나 반응이 평형에 이르렀을 때 농도의 관계로 옳은 것은?

C_A=C_R

C_A=C_S

C_R=C_S

C_A≠C_R≠C_S

해설

충분한 시간이 지나면 A는 비가역 반응으로 모두 소모되어  $C_A\rightarrow0$ 이 되고, 가역반응  $R\rightleftharpoons S$ 는 평형에 도달하므로  $C_R=C_S$ 가 성립한다.
R과 S 사이의 평형상수는  $K=\dfrac{k_2}{k_{-2}}$ 인데  $k_2=k_{-2}$ 이므로  $K=1$ , 즉 평형에서 두 농도가 같아진다.
물질수지상  $C_R+C_S=C_{A0}=1$ 이므로 결국  $C_R=C_S=0.5$ 가 된다.

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