아래와 같은 경쟁반응에서 R을 더 많이 생기게 하기 위한 조건으로 적절… | [화공기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화공기사 필기] 20년 2회차
아래와 같은 경쟁반응에서 R을 더 많이 생기게 하기 위한 조건으로 적절한 것은? (단, 농도 그래프의 R과 S의 농도는 경향을 의미하며 E1은 1번 반응의 활성화에너지, E2는 2번 반응의 활성화에너지이다.)
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E1 ＞ E2 이면 저온조작
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E1 ＞ E2 이면 고온조작
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E1 = E2 이면 저온조작
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E1 = E2 이면 고온조작
해설
활성화에너지가 큰 쪽이 온도 상승의 이득을 더 크게 받으므로, E1 > E2 일 때 고온으로 조작해야 R이 더 많이 생긴다.
그림의 농도 곡선은 A가 감소하는 동안 R과 S가 같은 경향으로 증가하는 경쟁(병렬) 반응임을 보여 준다.
이때 두 경로의 상대속도는 아레니우스 식에서 k1/k2 = (A1/A2)·exp[−(E1−E2)/RT] 로 결정된다.E1 − E2 > 0 이면 T가 커질수록 지수항이 1에 가까워져 k1/k2가 커지므로 온도를 올릴수록 R 쪽 선택도가 높아진다.
반대로 E1 > E2 인데 저온으로 내리면 S가 유리해지고, E1 = E2 이면 지수항이 1로 고정되어 온도를 어떻게 바꿔도 선택도가 변하지 않는다.
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