탄화수소의 분해에 대한 설명 중 틀린 것은? | [화공기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화공기사 필기] 20년 2회차
탄화수소의 분해에 대한 설명 중 틀린 것은?
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열분해는 자유라디칼에 의한 연쇄반응이다.
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열분해는 접촉분해에 비해 방향족과 이소파라핀이 많이 생성된다.
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접촉분해에서는 촉매를 사용하여 열분해보다 낮은 온도에서 분해시킬 수 있다.
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접촉분해에서는 방향족이 올레핀보다 반응성이 낮다.
해설
열분해가 접촉분해보다 방향족과 이소파라핀을 더 많이 생성한다는 설명은 사실과 반대이다.
접촉분해는 산성 촉매 표면에서 탄소양이온(카르보늄 이온) 메커니즘으로 진행되어 수소이동 반응이 활발하며, 그 결과 열분해에 비해 방향족과 이소파라핀이 더 많이 생성된다.
- 열분해는 자유라디칼 연쇄반응으로 진행되며 상대적으로 올레핀·직쇄 성분 비율이 높다.
- 접촉분해는 촉매를 사용해 열분해보다 낮은 온도에서도 분해가 가능하다.
- 접촉분해 조건에서 방향족은 공명안정화로 인해 올레핀보다 반응성이 낮다.
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