화학반응의 평형상수 K의 정의로부터 다음의 관계식을 얻을 수 있을 때,… | [화공기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지

lnK가 직선이 되는 것은 T가 아니라 1/T로 그렸을 때이고 그 기울기도 −ΔH°/R 이므로, lnK를 T의 함수로 표시하면 직선이 되고 그 기울기가 ΔH°/R²이라고 한 서술이 틀렸다.
주어진 식은 van't Hoff 식 $\dfrac{d\ln K}{dT}=\dfrac{\Delta H^{\circ}}{RT^{2}}$ 이다. 주어진 온도구간에서 ΔH°가 일정하다고 보고 적분하면 $\ln K=-\dfrac{\Delta H^{\circ}}{R}\cdot\dfrac{1}{T}+C$ 가 되므로, lnK 대 1/T 그래프가 기울기 −ΔH°/R 인 직선이 된다.
반면 lnK 대 T 그래프는 직선이 아니고, 그 접선의 기울기는 우변 그대로인 ΔH°/RT² 라서 온도에 따라 계속 변한다.
나머지 서술은 모두 옳다.
좌변이 lnK의 온도 미분이므로 온도에 따른 평형상수의 변화를 나타낸다.
발열반응은 ΔH°가 음수여서 우변이 음수가 되고, 따라서 온도가 오르면 K가 감소한다.
두 온도에서의 K를 측정해 lnK 대 1/T 직선의 기울기로부터 반응의 ΔH°를 구할 수 있다.