일정온도 80℃에서 라울(Raoilt)의 법칙에 근사적으로 일치하는 아… | [화공기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화공기사 필기] 20년 2회차

일정온도 80℃에서 라울(Raoilt)의 법칙에 근사적으로 일치하는 아세톤과 니트로메탄 이성분계가 기액평형을 이루고 있다. 아세톤의 액상 몰분율이 0.4 일 때 아세톤의 기체상 몰분율은? (단, 80℃에서 순수 아세톤과 니트로메탄의 증기압은 각각 195.75, 50.32 kPa 이다.)

0.85

0.72

0.28

0.15

해설

라울의 법칙에 따라 각 성분의 분압은  $P_i=x_iP_i^{sat}$ 이며, 기상 몰분율은  $y_i=P_i/P_{total}$ 로 구한다.
 $P_{total}=0.4\times195.75+0.6\times50.32\approx108.5\ \mathrm{kPa}$ 이다.
 $y_{\text{아세톤}}=\dfrac{0.4\times195.75}{108.5}\approx0.72$ 로, 아세톤이 더 휘발성이 높아 액상보다 기상에서 몰분율이 커진다.

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