모두CBT
20 wt% NaCl 수용액을 mol%로 옳게 나타낸 것은?
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용액 100g 기준으로 NaCl 20g, 물 80g이라 하면, NaCl 몰수는 20/58.5≈0.342 mol20/58.5\approx0.342\ \mathrm{mol}20/58.5≈0.342 mol, 물의 몰수는 80/18≈4.44 mol80/18\approx4.44\ \mathrm{mol}80/18≈4.44 mol이다.몰분율로 환산하면 0.342/(0.342+4.44)≈0.0710.342/(0.342+4.44)\approx0.0710.342/(0.342+4.44)≈0.071로, NaCl은 약 7 mol%에 해당한다.
용액 100g 기준으로 NaCl 20g, 물 80g이라 하면, NaCl 몰수는 20/58.5≈0.342 mol20/58.5\approx0.342\ \mathrm{mol}20/58.5≈0.342 mol, 물의 몰수는 80/18≈4.44 mol80/18\approx4.44\ \mathrm{mol}80/18≈4.44 mol이다.
몰분율로 환산하면 0.342/(0.342+4.44)≈0.0710.342/(0.342+4.44)\approx0.0710.342/(0.342+4.44)≈0.071로, NaCl은 약 7 mol%에 해당한다.
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