300J/mol의 활성화 에너지를 갖는 반응의 650K 반응 속도는 5… | [화공기사 필기] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

아레니우스식 $\dfrac{k_2}{k_1}=\exp\!\left[\dfrac{E_a}{R}\left(\dfrac{1}{T_1}-\dfrac{1}{T_2}\right)\right]$ 을 적용한다.
$E_a=300\ \mathrm{J/mol}$, $R=8.314\ \mathrm{J/mol\cdot K}$, $T_1=500\ \mathrm{K}$, $T_2=650\ \mathrm{K}$을 대입하면 지수항이 약 0.0167로 매우 작다.
따라서 $k_2/k_1\approx e^{0.0167}\approx1.02$로, 활성화에너지가 매우 작아 온도를 올려도 속도가 거의 변하지 않는다.