어떤 기체혼합물의 성분 분석 결과가 아래와 같을 때, 기체의 평균 분자… | [화공기사 필기] 21년 3회차 기출문제 상세 페이지
1[화공기사 필기] 21년 3회차
어떤 기체혼합물의 성분 분석 결과가 아래와 같을 때, 기체의 평균 분자량은?
- CH4 80mol%
- C2H6 12mol%
- N2 8mol%
1
18.6
2
17.4
3
7.4
4
6.0
해설
평균 분자량은 약 18.6 이다.
조성이 mol% 로 주어졌으므로 평균 분자량 = Σ(몰분율 × 분자량) 으로 계산한다. 각 성분의 분자량은 CH4 = 16, C2H6 = 30, N2 = 28 이다.
0.80 × 16 = 12.8
0.12 × 30 = 3.6
0.08 × 28 = 2.24
합 = 12.8 + 3.6 + 2.24 = 18.64 ≈ 18.6혼합물의 80%가 가장 가벼운 CH4(16)이므로 평균 분자량은 반드시 16과 30 사이, 그중에서도 16을 조금 넘는 값이어야 한다. 16보다 작은 7.4·6.0은 어떤 조성으로도 나올 수 없는 값이다.
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