모두CBT
0.06M 농도의 HCI 수용액이 2% 해리되어 있을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?
2.9
3.1
3.3
3.5
HCl은 1가 산이므로 해리된 만큼 수소이온이 생긴다. [H+]=0.06×0.02=1.2×10−3 M[\mathrm{H^{+}}]=0.06\times0.02=1.2\times10^{-3}\,\mathrm{M}[H+]=0.06×0.02=1.2×10−3M이므로 pH=−log(1.2×10−3)≈2.9\mathrm{pH}=-\log(1.2\times10^{-3})\approx2.9pH=−log(1.2×10−3)≈2.9이다.