분자식이 CmH n 인 탄와수소가스 1Nm 3 을 완전 연소시키는데 필요한 이론 공기량(Nm 3 )은? (단, CmHn의 m, n은 상수이다.)

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1[에너지관리기사 필기] 16년 1회차

분자식이 CmH_n인 탄와수소가스 1Nm³을 완전 연소시키는데 필요한 이론 공기량(Nm³)은? (단, CmHn의 m, n은 상수이다.)

4.76m+1.19n

1.19m+4.7n

m+n/4

4m+0.5n

해설

탄화수소 CmHn 1Nm³를 완전연소시키는 반응식은  $C_mH_n + \left(m+\dfrac{n}{4}\right)O_2 \rightarrow mCO_2 + \dfrac{n}{2}H_2O$ 이므로, 필요한 이론산소량은  $O_0 = m+\dfrac{n}{4}$  Nm³이다.
공기 중 산소의 체적비가 21%이므로 이론공기량은  $A_0 = \dfrac{O_0}{0.21} = \dfrac{1}{0.21}\left(m+\dfrac{n}{4}\right) = 4.76m+1.19n$  [Nm³]으로 정리된다.
따라서 이론 공기량은  $4.76m+1.19n$  [Nm³]이다.

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