CH4 가스 1Nm3을 30% 과잉공기로 연소시킬 때 실제 연소가스량은? | [에너지관리기사 필기] 16년 1회차 기출문제 상세 페이지

메탄의 완전연소 반응은 다음과 같다.
$\mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}$
CH4 1Nm³에 대한 이론산소량은 2Nm³, 이론공기량은 $A_0 = \dfrac{2}{0.21} \approx 9.52\ \mathrm{Nm^3}$이고, 30% 과잉공기이므로 실제공기량은 $A = 1.3\times9.52 \approx 12.38\ \mathrm{Nm^3}$이다.
실제 습연소가스량은 생성된 CO2(1), H2O(2), 과잉산소(0.3×2=0.6), 공급공기 중 질소(0.79×12.38≈9.78)를 모두 더하여 $1+2+0.6+9.78 \approx 13.4\ \mathrm{Nm^3}$가 되며, 보기의 13.36에 해당한다.