등유(C 10 H 20 )를 연소시킬 때 필요한 이론공기량은 약 몇 Nm 3 /kg 인가?

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등유(C10H20)를 연소시킬 때 필요한 이론공기량은 약 몇 Nm3/k… | [에너지관리기사 필기] 18년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[에너지관리기사 필기] 18년 2회차

등유(C₁₀H₂₀)를 연소시킬 때 필요한 이론공기량은 약 몇 Nm³/kg 인가?

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해설

등유(C10H20)는  $\mathrm{C_{10}H_{20} + 15O_2 \rightarrow 10CO_2 + 10H_2O}$ 로 완전연소하며, 분자량은  $10\times12+20\times1=140$ 이다.
연료 1kg 중 몰수는  $\dfrac{1000}{140}\approx7.14\,\mathrm{mol}$ 이고, 필요한 산소는  $15\times7.14\approx107.1\,\mathrm{mol}$ 이므로 표준상태 부피로 환산하면  $107.1\times22.4/1000\approx2.40\,\mathrm{Nm^3}$ 의 산소가 필요하다.
공기 중 산소 비율 21%를 적용해 이론공기량을 구하면  $A_o=\dfrac{O_o}{0.21}=\dfrac{2.40}{0.21}\approx11.4\,\mathrm{Nm^3/kg}$ 이다.

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