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메탄(CH4) 64kg을 연소시킬 때 이론적으로 필요한 산소량은 몇 kmol 인가?
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메탄의 완전연소 반응식은 CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}CH4+2O2→CO2+2H2O이며, 메탄 1kmol(16kg)당 산소 2kmol이 필요하다.메탄 64kg은 64/16=4 kmol64/16 = 4\ \mathrm{kmol}64/16=4 kmol이므로 필요한 이론산소량은 4×2=8 kmol4 \times 2 = 8\ \mathrm{kmol}4×2=8 kmol이다.
메탄의 완전연소 반응식은 CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}CH4+2O2→CO2+2H2O이며, 메탄 1kmol(16kg)당 산소 2kmol이 필요하다.
메탄 64kg은 64/16=4 kmol64/16 = 4\ \mathrm{kmol}64/16=4 kmol이므로 필요한 이론산소량은 4×2=8 kmol4 \times 2 = 8\ \mathrm{kmol}4×2=8 kmol이다.
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