다음과 같은 조성의 석탄 가스를 연소시켰을 때의 이론 습연소가스량(Nm… | [에너지관리기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지

가스 1N㎥ 중 가연 성분은 CO 8%, H2 50%, CH4 37% 이고, CO2 1%와 N2 4%는 연소하지 않고 그대로 배기가스에 남는다. 각 성분의 산소 요구량은 CO와 H2가 0.5배, CH4가 2배이므로
$O_o = 0.5(0.08) + 0.5(0.50) + 2(0.37) = 1.03\ \mathrm{Nm^3}$
$A_o = \dfrac{1.03}{0.21} = 4.905\ \mathrm{Nm^3}$
이론 습연소가스량은 수증기를 포함해 계산한다. 공기에서 온 질소 $0.79 \times 4.905 = 3.875$, 연료 중 질소 0.04, 생성 CO2는 CO 0.08 + 원래 CO2 0.01 + CH4 0.37 = 0.46, 생성 H2O는 H2 0.50 + CH4에서 2×0.37 = 1.24 이다.
따라서 $G_{ow} = 3.875 + 0.04 + 0.46 + 1.24 \fallingdotseq 5.61\ \mathrm{Nm^3/Nm^3}$ 이다. 수증기 1.24를 빼면 이론 건연소가스량 약 4.37N㎥/N㎥ 이 되므로, 습·건을 혼동하지 않도록 주의한다.