분자식이 C m H n 인 탄화수소가스 1Nm 3 을 완전 연소시키는데 필요한 이론공기량은 약 몇 Nm 3 인가? (단, C m H n 의 m, n은 상수이다.)

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분자식이 CmHn 인 탄화수소가스 1Nm3을 완전 연소시키는데 필요한 … | [에너지관리기사 필기] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[에너지관리기사 필기] 21년 1회차

분자식이 C_mH_n 인 탄화수소가스 1Nm³을 완전 연소시키는데 필요한 이론공기량은 약 몇 Nm³인가? (단, C_mH_n의 m, n은 상수이다.)

m + 0.25n

1.19m + 4.76n

4m + 0.5n

4.76m + 1.19n

해설

탄화수소  $C_mH_n$  1Nm3의 완전연소 반응식은  $C_mH_n + \left(m+\dfrac{n}{4}\right)O_2 \rightarrow mCO_2 + \dfrac{n}{2}H_2O$ 이므로 이론산소량은  $m+0.25n\ \mathrm{Nm^3}$ 이다.
공기 중 산소 비율이 21%이므로 이론공기량은  $A_o = \dfrac{m+0.25n}{0.21} = 4.76m + 1.19n\ \mathrm{Nm^3}$ 으로 계산된다.

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