다음 연소 반응식 중에서 틀린 것은? | [에너지관리기사 필기] 21년 2회차 기출문제 상세 페이지

탄화수소의 완전연소 반응식은 $\mathrm{C_mH_n} + \left(m + \dfrac{n}{4}\right)\mathrm{O_2} \rightarrow m\mathrm{CO_2} + \dfrac{n}{2}\mathrm{H_2O}$ 라는 일반식으로 정리된다. 탄소 수가 그대로 CO2 계수가 되고 수소 수의 절반이 H2O 계수가 되며, 산소 계수는 그 둘을 만족하도록 결정된다.
부탄에 적용하면 산소 계수는 $4 + \dfrac{10}{4} = 6.5$ 이므로 $\mathrm{C_4H_{10}} + 6.5\mathrm{O_2} \rightarrow 4\mathrm{CO_2} + 5\mathrm{H_2O}$ 가 옳다. 산소 계수를 9로 쓴 식은 좌변 산소 원자가 18개인데 우변은 8+5=13개로 원자수가 맞지 않아 성립할 수 없다.
나머지 식은 모두 일반식과 일치한다. 메탄은 $1 + \dfrac{4}{4} = 2$, 에탄은 $2 + \dfrac{6}{4} = 3.5$, 프로판은 $3 + \dfrac{8}{4} = 5$ 로 각각의 산소 계수와 같다.