어떤 연료 가스를 분석하였더니 보기와 같았다. 이 가스 1Nm3를 연소… | [에너지관리기사 필기] 21년 3회차 기출문제 상세 페이지

기체연료의 이론산소량은 각 가연성분의 연소반응에 필요한 산소 몰비를 조성비에 곱해 합한 뒤, 연료가 자체적으로 지닌 산소를 빼서 구한다. 주어진 조성에서 가연성분은 수소 40%, 일산화탄소 10%, 메탄 10%이고 질소 25%와 이산화탄소 10%는 불연성분, 산소 5%는 자체 보유 산소다.
각 연소반응식은 $\mathrm{H_2} + \dfrac{1}{2}\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{H_2O}$, $\mathrm{CO} + \dfrac{1}{2}\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2}$, $\mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}$ 이므로 산소 계수는 각각 0.5, 0.5, 2이다.
$O_0 = 0.5\times0.40 + 0.5\times0.10 + 2\times0.10 - 0.05 = 0.40$
따라서 이 가스 1Nm3를 완전연소시키는 데 필요한 이론산소량은 0.4Nm3이다. 연료 중 산소 5%를 빼지 않으면 0.45가 되어 틀린 값이 나오므로 반드시 차감해야 한다.