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1[에너지관리기사 필기] 22년 1회차

400K, 1MPa 의 이상기체 1 kmol이 700K, 1MPa으로 정압팽창할 때 엔트로피 변화는 약 몇 kJ/K 인가? (단, 정압비열은 28 kJ/kmol·K 이다.)

15.7

19.4

24.3

39.4

해설

정압 과정에서 이상기체의 엔트로피 변화는  $\Delta S = nC_p \ln\dfrac{T_2}{T_1}$ 로 계산한다.
주어진 값을 대입하면  $\Delta S = 1\times 28\times \ln\dfrac{700}{400} = 28\times \ln 1.75 \approx 28\times 0.560 \approx 15.7\ \mathrm{kJ/K}$ 이다.
압력이 일정하게 유지되므로 정압비열만으로 계산하며, 온도가 상승하는 팽창이므로 엔트로피는 증가한다.

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