염소농도가 0.68%인 배기가스 2500Sm 3 /hr을 Ca(OH) 2 의 현탁액으로 세정 처리하여 염소를 제거하려 한다. 이론적으로 필요한 Ca(OH) 2 양(kg/hr)은?

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1[대기환경산업기사 필기] 15년 2회차

염소농도가 0.68%인 배기가스 2500Sm³/hr을 Ca(OH)₂의 현탁액으로 세정 처리하여 염소를 제거하려 한다. 이론적으로 필요한 Ca(OH)₂양(kg/hr)은?

약 56

약 66

약 76

약 86

해설

배기가스 중 염소량은  $2500\ \mathrm{Sm^3/hr} \times 0.0068 = 17\ \mathrm{Sm^3/hr}$ 이다.
염소는 소석회와  $\mathrm{Cl_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O}$ 로 1:1 몰비로 반응하므로, 염소의 몰수는  $\dfrac{17}{22.4} \approx 0.759\ \mathrm{kmol/hr}$ 이다.
따라서 필요한  $\mathrm{Ca(OH)_2}$ 양은  $0.759 \times 74 \approx 56\ \mathrm{kg/hr}$ 이다.

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