0.02M의 황산 30mL를 중화시키는데 필요한 0.1N 수산화나트륨 … | [대기환경산업기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[대기환경산업기사 필기] 15년 2회차

0.02M의 황산 30mL를 중화시키는데 필요한 0.1N 수산화나트륨 용액의 양(mL)은?

3mL

6mL

12mL

20mL

해설

황산(H₂SO₄) 0.02M 용액은 2가산이므로 노르말 농도로 환산하면  $0.02 \times 2 = 0.04\ \mathrm{N}$ 이다.
중화에 필요한 당량수는  $0.04\ \mathrm{N} \times 30\ \mathrm{mL} = 1.2\ \mathrm{meq}$ 이며, 이는 수산화나트륨의 당량수와 같아야 한다.
0.1N NaOH의 부피를 V라 하면  $0.1 \times V = 1.2$ 에서  $V = 12\ \mathrm{mL}$ 이다.

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