메탄올 5kg을 완전연소하려고 할 때 필요한 실제공기량은? (단, 과잉… | [대기환경산업기사 필기] 16년 2회차 기출문제 상세 페이지

메탄올의 완전연소 반응식은 $\mathrm{CH_3OH + 1.5\,O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$이므로, 메탄올 1mol당 이론산소량은 1.5mol이다.
메탄올(분자량 32) 5kg의 몰수는 $\dfrac{5000\,\mathrm{g}}{32\,\mathrm{g/mol}} = 156.25\,\mathrm{mol}$, 이론산소량은 $156.25 \times 1.5 = 234.4\,\mathrm{mol}$이며, 부피로는 $234.4 \times 22.4\,\mathrm{L/mol} = 5250\,\mathrm{L} = 5.25\,\mathrm{Sm^3}$이다.
공기 중 산소 비율 21%를 적용하면 이론공기량은 $A_0 = \dfrac{5.25}{0.21} = 25.0\,\mathrm{Sm^3}$이고, 실제공기량은 과잉공기계수를 곱해 $A = m\,A_0 = 1.3 \times 25.0 = 32.5\,\mathrm{Sm^3}$이 된다.