C=82%, H=14%, S=3%, N=1%로 조성된 중유를 12Sm 3 공기/kg 중유로 완전 연소했을 때 습윤 배출가스중의 SO 2 농도는 약 몇 ppm인가? (단, 중유의 황성분은 모두 SO 2 로 된다.)

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C=82%, H=14%, S=3%, N=1%로 조성된 중유를 12Sm3… | [대기환경산업기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[대기환경산업기사 필기] 19년 2회차

C=82%, H=14%, S=3%, N=1%로 조성된 중유를 12Sm³ 공기/kg 중유로 완전 연소했을 때 습윤 배출가스중의 SO₂ 농도는 약 몇 ppm인가? (단, 중유의 황성분은 모두 SO₂로 된다.)

1784ppm

1642ppm

1538ppm

1420ppm

해설

중유 연소 시 습윤 배출가스 중 SO2 농도는 계산상 약 1642ppm이다.
먼저 이론산소량  $O_o = 1.867C + 5.6H + 0.7S = 1.867(0.82)+5.6(0.14)+0.7(0.03) = 2.336\,\mathrm{Sm^3/kg}$ , 이론공기량  $A_o = O_o/0.21 = 11.12\,\mathrm{Sm^3/kg}$ 이다.
이론 습윤가스량은  $G_{w0} = 0.79A_o + 1.867C+0.7S+0.8N+11.2H \approx 11.92\,\mathrm{Sm^3/kg}$ 이며, 실제공급공기 12Sm³/kg와 이론공기량의 차이인 과잉공기량  $(12-11.12=0.88\,\mathrm{Sm^3/kg})$ 을 더한 실제 습윤가스량은  $G_w \approx 12.79\,\mathrm{Sm^3/kg}$ 이다.
SO2 발생량은  $0.7S = 0.7\times0.03 = 0.021\,\mathrm{Sm^3/kg}$ 이므로 농도는  $\dfrac{0.021}{12.79}\times10^6 \approx 1642\,\mathrm{ppm}$ 이 된다.

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