하루에 5톤의 유비철광을 사용하는 아비산제조 공장에서 배출되는 SO 2 를 NaOH용액으로 흡수하여 Na 2 SO 3 로 제거하려 한다. NaOH 용액의 흡수효율을 100%라 하면 이론적으로 필요한 NaOH의 양(톤)은? (단, 유비철광 중의 유황분 함유량은 20%이고, 유비철광 중 유황분은 모두 산화되어 배출된다.)

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하루에 5톤의 유비철광을 사용하는 아비산제조 공장에서 배출되는 SO2를… | [대기환경산업기사 필기] 20년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[대기환경산업기사 필기] 20년 1회차

하루에 5톤의 유비철광을 사용하는 아비산제조 공장에서 배출되는 SO₂를 NaOH용액으로 흡수하여 Na₂SO₃로 제거하려 한다. NaOH 용액의 흡수효율을 100%라 하면 이론적으로 필요한 NaOH의 양(톤)은? (단, 유비철광 중의 유황분 함유량은 20%이고, 유비철광 중 유황분은 모두 산화되어 배출된다.)

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해설

유황분이 모두 SO2로 산화되어 배출되고 이를 NaOH로 흡수해 Na2SO3로 제거하는 반응은  $\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$ 로, SO2 1mol당 NaOH 2mol이 필요하다.
하루 처리하는 유황분은  $5\ \mathrm{ton} \times 0.2 = 1{,}000\ \mathrm{kg}$ 이고, 이는  $\dfrac{1000}{32} = 31.25\ \mathrm{kmol}$ 의 S(=SO2)에 해당한다.
필요한 NaOH는  $31.25 \times 2 \times 40 = 2500\ \mathrm{kg} = 2.5\ \mathrm{ton}$ 이다.

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