폐기물 연소 후 배출되는 배기가스 중 염화수소 농도가 361 ppm이고, 배기가스 부피가 2900 Sm 3 /hr일 때, 배기가스 내 염화수소를 Ca(OH) 2 로 처리 시 필요한 Ca(OH) 2 량은? (단, 표준상태를 기준으로 하고, Ca 원자량 : 40, 처리반응율은 100%로 한다.)

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폐기물 연소 후 배출되는 배기가스 중 염화수소 농도가 361 ppm이고… | [폐기물처리기사 필기] 16년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[폐기물처리기사 필기] 16년 1회차

폐기물 연소 후 배출되는 배기가스 중 염화수소 농도가 361 ppm이고, 배기가스 부피가 2900 Sm³/hr일 때, 배기가스 내 염화수소를 Ca(OH)₂로 처리 시 필요한 Ca(OH)₂량은? (단, 표준상태를 기준으로 하고, Ca 원자량 : 40, 처리반응율은 100%로 한다.)

1.73kg/hr

2.82kg/hr

3.64kg/hr

4.81kg/hr

해설

배기가스 중 염화수소의 부피는  $2900\ \mathrm{Sm^3/hr}\times361\times10^{-6} \approx 1.047\ \mathrm{Sm^3/hr}$ 이며, 이를 몰수로 환산하면  $\dfrac{1.047}{22.4} \approx 0.0467\ \mathrm{kmol/hr}$ 이다.
중화 반응식  $2HCl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$ 에서 HCl과 Ca(OH)2는 2:1의 몰비로 반응하므로, 필요한 Ca(OH)2의 몰수는  $0.0467 / 2 \approx 0.0234\ \mathrm{kmol/hr}$ 이다.
Ca(OH)2의 분자량(74)을 곱하면 필요량은  $0.0234\times74 \approx 1.73\ \mathrm{kg/hr}$ 로 계산된다.

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