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황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량(Sm3)은?
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황화수소의 연소반응은 H2S+32O2→SO2+H2O\mathrm{H_2S} + \dfrac{3}{2}\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O}H2S+23O2→SO2+H2O이므로, H₂S 1 Sm³을 완전연소시키는 데 필요한 이론산소량은 1.5 Sm³이다.공기 중 산소 비율 21%를 적용하면 이론공기량은 Ao=1.50.21≈7.1A_o = \dfrac{1.5}{0.21} \approx 7.1Ao=0.211.5≈7.1 Sm³이다.
황화수소의 연소반응은 H2S+32O2→SO2+H2O\mathrm{H_2S} + \dfrac{3}{2}\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O}H2S+23O2→SO2+H2O이므로, H₂S 1 Sm³을 완전연소시키는 데 필요한 이론산소량은 1.5 Sm³이다.
공기 중 산소 비율 21%를 적용하면 이론공기량은 Ao=1.50.21≈7.1A_o = \dfrac{1.5}{0.21} \approx 7.1Ao=0.211.5≈7.1 Sm³이다.
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