모두CBT
0.002N NaOH 용액의 pH는?
11.3
11.5
11.7
11.9
NaOH는 강염기이므로 0.002N 농도는 그대로 [OH−]=2×10−3 mol/L[\mathrm{OH^-}] = 2\times10^{-3}\ \mathrm{mol/L}[OH−]=2×10−3 mol/L로 볼 수 있다.pOH=−log(2×10−3)≈2.7\mathrm{pOH} = -\log(2\times10^{-3}) \approx 2.7pOH=−log(2×10−3)≈2.7이므로 pH=14−2.7=11.3\mathrm{pH} = 14 - 2.7 = 11.3pH=14−2.7=11.3이 된다.
NaOH는 강염기이므로 0.002N 농도는 그대로 [OH−]=2×10−3 mol/L[\mathrm{OH^-}] = 2\times10^{-3}\ \mathrm{mol/L}[OH−]=2×10−3 mol/L로 볼 수 있다.
pOH=−log(2×10−3)≈2.7\mathrm{pOH} = -\log(2\times10^{-3}) \approx 2.7pOH=−log(2×10−3)≈2.7이므로 pH=14−2.7=11.3\mathrm{pH} = 14 - 2.7 = 11.3pH=14−2.7=11.3이 된다.
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.