0.1 N HCI 표준용액 50mL를 반응시키기 위해 0.1M Ca(OH) 2 를 사용하였다. 이 때 사용된 Ca(OH) 2 의 소비량(mL)은? (단, HCI와 Ca(OH) 2 의 역가는 각각 0.995와 1.005이다.)

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1[폐기물처리기사 필기] 19년 3회차

0.1 N HCI 표준용액 50mL를 반응시키기 위해 0.1M Ca(OH)₂를 사용하였다. 이 때 사용된 Ca(OH)₂ 의 소비량(mL)은? (단, HCI와 Ca(OH)₂의 역가는 각각 0.995와 1.005이다.)

24.75

25.00

49.50

50.00

해설

중화 적정에서는 산과 염기의 당량이 같아지는 지점에서 반응이 완결되므로, HCl과 Ca(OH)₂의 실제 당량 농도를 이용해 부피를 구할 수 있다. 각 표준용액의 실제 농도는 표시 농도에 역가를 곱하여 구한다.
0.1N HCl의 실제 노르말농도는  $0.1 \times 0.995 = 0.0995\ \mathrm{N}$ 이고, Ca(OH)₂는 2가 염기이므로 0.1M Ca(OH)₂의 표시 노르말농도는 0.2N이며 역가를 곱한 실제 농도는  $0.2 \times 1.005 = 0.201\ \mathrm{N}$ 이다.
 $N_1V_1 = N_2V_2 \;\Rightarrow\; V = \dfrac{0.0995 \times 50}{0.201} \approx 24.75\ \mathrm{mL}$ 따라서 반응에 소비되는 Ca(OH)₂ 용액의 부피는 약 24.75mL이다.

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