0.08 N-HCl 70mL와 0.04 N-NaOH 수용액 130mL를… | [폐기물처리기사 필기] 21년 2회차 기출문제 상세 페이지

혼합용액의 pH를 구하기 위해 먼저 산과 염기의 당량(meq)을 계산한다. HCl은 $0.08\ \mathrm{N} \times 70\ \mathrm{mL} = 5.6\ \mathrm{meq}$, NaOH는 $0.04\ \mathrm{N} \times 130\ \mathrm{mL} = 5.2\ \mathrm{meq}$이다.
두 성분이 중화되고 남는 산의 당량은 $5.6 - 5.2 = 0.4\ \mathrm{meq}$이며, 전체 부피 200mL에 대한 규정농도는 $\dfrac{0.4}{200} = 0.002\ \mathrm{N}$이 된다.
따라서 $[\mathrm{H^+}] = 2 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}$이고, $\mathrm{pH} = -\log(2 \times 10^{-3}) \approx 2.7$이 된다.