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황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량(Sm3)은?
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황화수소의 완전연소 반응식은 H2S+1.5O2→SO2+H2O\mathrm{H_2S} + 1.5\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O}H2S+1.5O2→SO2+H2O이므로, 1 Sm31\ \mathrm{Sm^3}1 Sm3의 황화수소를 완전연소시키는 데 필요한 이론산소량은 1.5 Sm31.5\ \mathrm{Sm^3}1.5 Sm3이다.공기 중 산소의 부피비를 21%로 보면, 이론공기량은 1.50.21≈7.1 Sm3\dfrac{1.5}{0.21} \approx 7.1\ \mathrm{Sm^3}0.211.5≈7.1 Sm3이 된다.
황화수소의 완전연소 반응식은 H2S+1.5O2→SO2+H2O\mathrm{H_2S} + 1.5\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O}H2S+1.5O2→SO2+H2O이므로, 1 Sm31\ \mathrm{Sm^3}1 Sm3의 황화수소를 완전연소시키는 데 필요한 이론산소량은 1.5 Sm31.5\ \mathrm{Sm^3}1.5 Sm3이다.
공기 중 산소의 부피비를 21%로 보면, 이론공기량은 1.50.21≈7.1 Sm3\dfrac{1.5}{0.21} \approx 7.1\ \mathrm{Sm^3}0.211.5≈7.1 Sm3이 된다.
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