환원제인 FeSO 4 용액 25mL을 H 2 SO 4 산성에서 0.1N-K 2 Cr 2 O 7 으로 산화시키는 데 31.25mL소비되었다. FeSO 4 용액 200mL를 0.05N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은?

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환원제인 FeSO4용액 25mL을 H2SO4 산성에서 0.1N-K2Cr… | [수질환경기사 필기] 18년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[수질환경기사 필기] 18년 3회차

환원제인 FeSO₄용액 25mL을 H₂SO₄ 산성에서 0.1N-K₂Cr₂O₇으로 산화시키는 데 31.25mL소비되었다. FeSO₄용액 200mL를 0.05N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은?

해설

당량 관계  $\mathrm{N_1V_1} = \mathrm{N_2V_2}$ 에서 FeSO₄ 용액의 농도는  $\dfrac{0.1 \times 31.25}{25} = 0.125\,\mathrm{N}$ 이다. 이 용액 200 mL는  $200 \times 0.125 = 25\,\mathrm{meq}$ 이므로 0.05 N이 되려면 전체 부피가  $25 \div 0.05 = 500\,\mathrm{mL}$ 여야 하고, 가할 물은 300 mL다.

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